Lana Sator (lana_sator) wrote,
Lana Sator
lana_sator

Изучаем химию! (брошенный химсклад)



Доброго времени суток, уважаемые читатели журнала!
Сегодня я хочу предложить вашему вниманию отчет-обзор одного небольшого брошенного склада, в котором оставлены на произвол судьбы десятки литров всевозможной химии.

Чтобы отчет не был пресным, как большинство фотоотчетов, я попыталась помимо фото-материала поместить в него немного информации. Так как не принято палить места, информация будет касаться веществ, представленных на фото. Сама я ниразу не химик, поэтому информация эта получена из интернету (из вики итп), и за её возможную неистинность я ответственности не несу. Для получения более подробной инфы воспользуйтесь поиском по названию веществ =)



1. Немного различных баночек, ядовитых и огнеопасных


2. Много различных баночек, по-прежнему ядовитых и огнеопасных


3-4. Шкафчик сбоку, шкафчик прямо (обработка цвета)


5. Лично мне зелёные баночки нравятся больше =))


6. Первая фото, с другого ракурса. Корзина из под бутыли


7. Хромпик

КАЛИЯ БИХРОМАТ ТЕХНИЧЕСКИЙ
(бихромат калия, калий двухромовокислый, хромпик калиевый)
Применение
Калия бихромат (калий двухромовокислый) технический применяют для органического синтеза, производства спичек, неорганических пигментов, сухих батарей и других целей.

Формула: K2Cr2O7

Требования безопасности
Калия бихромат технический пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности.

Упаковка
Калия бихромат технический упаковывают в стальные барабаны, полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в четырех-пятислойные бумажные мешки или льно-джуто-кенафные мешки массой не более 50 кг.
Допускается упаковывать калия бихромат технический в мягкие специализированные контейнеры разового использования массой не более 1000 кг.

Транспортировка,хранение
Калия бихромат технический транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах.
Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, транспортируют открытым подвижным составом в прямом железнодорожном сообщении.
Калия бихромат технический хранят в закрытых складских помещениях.
Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, хранят на незагрязненных открытых площадках, имеющих твердое покрытие со стоком вод и обеспечивающих работу грузовых механизмов.

Гарантийный срок хранения продукта
Срок хранения не ограничен.



8. Толуол из Шостки

Толуо́л (метилбензол) — химическое соединение, углеводород, член гомологического ряда ароматических углеводородов (аренов). Толуол был впервые получен Пельтье в 1835 при перегонке сосновой смолы.
Толуол

Толуол СбН5СН3 - прозрачная жидкость, не содержащая посторонних примесей и воды.

Толуол - токсичный продукт, по степени воздействия на организм человека относится к 3-му классу опасности и при высоких концентрациях пары действуют наркотически. Толуол горюч и пожароопасен. Пары толуола образуют с воздухом взрывоопасную смесь.

Толуол впервые был выделен из толуанского бальзама - желтовато-коричневой, приятно пахнущей смолы южно-американского дерева Toluifera Balsamum. Отсюда название – толуол. Этот бальзам применялся для приготовления средств от кашля и в парфюмерии. Сегодня толуол используется как растворитель и как сырье для получения взрывчатого вещества - тринитротолуола.

Толуол получают из нефтяных фракций и каменноугольной смолы или в процессах каталитического риформинга бензиновых фракций и пиролиза.

Толуол по растворяющей способности подобен бензолу, однако в отличие от него не растворяет природные смолы шеллак и копал, а также сложные эфиры целлюлозы.

Толуол применяется для растворения тощих алкидов, кремнийорганической смолы, полистиролов. В качестве основной добавки применяется в смесевых растворителях для растворения эпоксидных, виниловых и акрилатных полимеров, хлоркаучука. Также толуол применяется в качестве сырья для органического синтеза, высокооктанового компонента моторных топлив, растворителя.



9-10. Бутыли: на подставке и в корзине


11. Изобутанол

Изобутиловый спирт ( изобутанол ) - бесцв. жидкость со спиртовым запахом, смешивается со многими орг. р-рителями. Плотность паров по воздуху 2,56. По хим. св-вам изобутиловый спирт ( изобутанол ) - типичный алифатич. спирт. Напр., этерифицируется кислотами, при взаимод. с альдегидами (кетонами) изобутиловый спирт ( изобутанол ) образует ацетали (кетали), дегидратируется в простые эфиры и олефины. Окисляется, в карбонильные соед., напр. масляный альдегид С ВСl3 при — 10°С в пентане Образует соответствующие бораты (С4Н9О)3В, с NH3-моно-, ди- и трибутиламины.
Изобутиловый спирт ( изобутанол ) содержится в значит. кол-ве в сивушных маслах, откуда выделяется фракционной перегонкой. Его получают также оксосинтезом (вместе с н-бутиловым спиртом) и из смеси СО + Н2 по схеме, аналогичной синтезу метанола, но при др. параметрах. Оксосинтез характеризуется лучшими технико-экономич. показателями как по себестоимости продукта, так и по удельным капиталовложениям.
Изобутиловый спирт ( изобутанол ) получают взаимод. 70-85%-ной серной кислотой с бутенами, содержащимися во фракциях С4 термич. и каталитич. крекинга нефтепродуктов, пиролиза жидких углеводородов и одностадийного дегидрирования бутана. Из бутенов предварительно удаляют изобутен и бутадиен. Образующуюся втор-бутилсерную кислоту гидролизуют. Сырьевая база для синтеза может быть расширена за счет димеризации этилена в н-бутены или олигомеризации его с образованием n-бутена в кач-ве побочного продукта. В оптим. условиях из 1 т бутенов образуется 1,1 т изобутилового спирта ( изобутанола ) Его можно синтезировать также эпоксидированием бутенов орг. гидропероксидами с послед. гидрированием полученного эпоксида в спирт или прямой гидратацией бутенов.
Применяют н-бутиловый спирт и изобутиловый спирт ( изобутанол ) и их смеси как р-рители в лакокрасочной пром-сти, модификаторы мочевино- и меламино-формальдегидных смол, для получения пластификаторов (напр., дибутилфталата, трибутилфосфата, диизобутилфталата).
Изобутиловый спирт ( изобутанол ) -промежут. продукт в произ-ве метилэтилкетона; сырье для синтеза втор-бутилацетата; р-рителъ; алкилирующий и дегидратирующий агент; высокооктановый компонент моторных топлив (октановое число по исследовательскому методу 110), стабилизатор смесей бензина с метанолом (т. наз. бензометанольных смесей); компонент тормозных жидкостей.


1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1. Эталонный нормальный гептан должен изготовляться в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

1.2. По физико-химическим показателям эталонный нормальный гептан должен соответствовать требованиям и нормам, указанным в таблице.
Наименование показателя Норма Метод испытания
1. Внешний вид Бесцветная прозрачная жидкость без осадка По ГОСТ 14871-76 (разд. 1) и п. 4.2 настоящего стандарта
2. Плотность при 20 °С, г/см3 0,6836-0,6840 По ГОСТ 3900-85 (разд. III А)
3.Показатель преломления n 20
D
1,3877-1,3879 По ГОСТ 18995.2-73
4. Температура кипения при 101,3 кПа (760 мм рт. ст.), °С 98,30-98,50 По п. 4.3
5. Содержание непредельных углеводородов Отсутствие По п. 4.4
6. Массовая доля серы, %, не более 0,003 По ГОСТ 1380-81 и п. 4.5 настоящего стандарта

2. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

2.1. Эталонный нормальный гептан - бесцветная легковоспламеняющаяся жидкость с температурой вспышки минус 4 °С, температурой самовоспламенения 223 °С.
Область воспламенения паров гептана в воздухе 1,1-6,7 % (по объему).
По классификации опасных грузов в соответствии с ГОСТ 19433-88 эталонный нормальный гептан относится к 3-му классу опасности, подклассу 2, категории 1, группе 2 (3212).

2.2. Эталонный нормальный гептан представляет собой углеводород парафинового ряда, обладает наркотическим раздражающим действием. Длительная работа с гептаном вызывает легкое раздражение кожи и нарушение пищеварения.
Предельно допустимая концентрация паров гептана в воздухе производственных помещений (в пересчете на углерод) 300 мг/м3.
По степени воздействия на организм в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 эталонный нормальный гептан относится к 4-му классу опасности.
Концентрацию паров гептана определяют линейно-колористическим методом с помощью универсального газоанализатора.

2.3. Аппаратура и коммуникации должны быть герметизированы, помещения должны быть оборудованы надлежащей вентиляцией. При работах, связанных с получением нормального гептана, персонал должен проходить медицинский осмотр раз в 12 мес.

2.4. В качестве индивидуальных средств защиты применяют фильтрующий противогаз марки А, специальную одежду, специальную обувь и предохранительные приспособления согласно действующим типовым отраслевым нормам.

2.5. При загорании эталонного нормального гептана необходимо применять следующие средства пожаротушения: песок, химическую пену, тонкораспыленную воду, инертный газ, асбестовое одеяло, порошковые и газовые огнетушители.



12. Фильтры


13. Всё тот же толуол (вроде)


14. Кислоты...

Трихлоруксусная кислота СCl3СООН - полностью галогенированый (по метильной группе) аналог уксусной кислоты.
CAS номер 76-03-9
ММ 163,39 г/моль

Физические свойства
Tпл 54-58°С

Химические свойства
Очень сильная кислота

Получение
Получают синтезом, по реакции хлора с уксусной кислотой в присутствии катализатора:

CH3COOH + 3Cl2 → CCl3COOH + 3HCl

Соли трихлоруксусной кислоты называются трихлорацетатами.

Применение

* Используется в химическом синтезе, хроматографии, как дифференцирующий растворитель.
* В косметике - средства для химического пилинга.

Безопасность

Сильно токсична, всасывается через кожу, оказывает прижигающее действие. Имеет приятный запах, что может ввести в заблуждение.

Экологическая роль

Образуется в атмосфере в результате реакции с участием некоторых хлорорганических соединений, растворителей, которые используются в промышленности для очистки и обезжиривания материалов. Повышенная концентрация ТХК в приземном воздухе опасна как для растений, так и для животных. Это особенно заметно в регионах с неблагоприятными климатическими условиями: в степях, полупустынях, северных и высокогорных территориях.



15. Чего-то разбилось =(


16. 50-килограммовая канистра с коллодием


17. Этикетка на канистре

Колло́дий (от греч. κολλώδης (kollodes) — вязкий, клейкий) — 4% раствор нитроцеллюлозы в эфире, иногда с добавлением спирта (обычно в соотношении 7:1). Представляет собой бесцветную или слегка желтоватую, прозрачную жидкость.

Использовался в качестве фотоэмульсии в некоторых ранних фотографических процессах, как перевязочный материал при ранениях и в других медицинских целях. Огнеопасен.



18. Фиолетовая жижа непонятного происхождения


19-20. Биурет (раствор) и неясная рыжая штука

Биурет - органическое соединение состава С2H5N3О2 + Н2О или, подробнее, CO-(NH2)(NH-CONH2), амид аллофановой кислоты (см. это сл.); открыт в 1847 г. Видеманом при нагревании мочевины до 150° — 170°; реакция ведется на масляной бане до тех пор, пока взятая проба перестанет вполне растворяться вследствие образования циануровой кислоты; эту последнюю удаляют из раствора свинцовым уксусом, осаждают свинец сероводородом, фильтруют и выпаривают; выделившееся вещество очищают кристаллизацией из воды и слабого раствора аммиака. Б. представляет длинные иглы, плавящиеся с разложением при 190°; из алкоголя выделяется в безводных длинных листочках; 65 ч. воды при 15° растворяют 1 ч. вещества. Образуется при нагревании эфиров аллофановой кислоты с аммиаком до 100° и при действии аммиака на трибромацетилмочевину NH2·CO·NH·CO·CBr3 (Байер). Водный раствор Б. дает с едким натром и медным купоросом луково-красное окрашивание, которое при избытке купороса становится фиолетовым (биуретовая реакция); при осаждении смеси растворов Б. и азотно-серебряной соли едким натром выделяется соединение Ag2С2Н3N3О2. При нагревании Б. распадается с выделением аммиака и образованием циануровой (см. это сл.) кислоты; при кипячении с едким баритом дает угольную кислоту, аммиак и мочевину; при 120° вступает в соединение с хлористоводородным газом; образующееся вещество 2C2H5N3O2·HCl отдает воде свою соляную кислоту.


21. Изо-амиловый спирт из Шостки

Изоамиловый спирт (СН 3 ) 2 —СН—СН 2 —СН 2 —ОН (2-метил-бутанол-4 или изобутилкарбинол) представляет собой оптически неактивную жидкость (т. кип. 132,1 °С, пл. 0,814 при 20 °С), имеющую неприятный запах.

Изоамиловый спирт (2-метилбутанол-4) является главной составной частью сивушных масел. В состав сивушных масел входят также оптически активный изоамиловый спирт СН 3 —СН 2 —СН(СН 3 )—СН 2 —ОН (2-метилбутанол-1), изобутило-вый спирт и нормальный пропиловый спирт. Кроме этих спиртов в сивушных маслах в незначительных количествах содержатся жирные кислоты, их эфиры и фурфурол. Наличием 2-метилбутанола-4 в сивушных маслах объясняется его резкий неприятный запах и высокая токсичность. Изоамиловый спирт (2-метилбутанол-4) является побочным продуктом спиртового брожения углеводов, содержащихся в свекле, картофеле, фруктах, зернах пшеницы, ржи, ячменя и других сельскохозяйственных культурах.

Основным продуктом спиртового брожения является этиловый спирт, содержащий определенное количество сивушных масел. Однако при спиртовом брожении сивушные масла образуются не за счет углеводов, а за счет аминокислот, являющихся продуктами гидролиза белков. Так, в условиях спиртового брожения изоамиловый спирт (2-метилбутанол-4) образуется из лейцина, а оптически активный изоамиловый спирт (2-метилбутанол-1) — из изолейцина. Для освобождения от сивушных масел спиртасырца, полученного при спиртовом брожении, производят ректификацию этого спирта. Ниже будет рассмотрено применение и действие на организм только 2-метилбутанола-4.

Применение. Действие на организм. Изоамиловый спирт применяется в промышленности как растворитель, а также используется для приготовления эссенций, имеющих приятный фруктовый запах. Некоторые из этих эссенций применяются в парфюмерии. Изоамиловый спирт используется для получения амилацетата, применяемого для приготовления нитроцеллюлозных лаков. Этот спирт используется для получения амилнитрита, нашедшего применение в медицине.

Изоамиловый спирт в 10—12 раз токсичнее, чем этиловый. Он действует на центральную нервную систему, обладает наркотическими свойствами. При приеме изоамилового спирта появляется головная боль, тошнота, рвота. Симптомы отравления проявляются уже после приема внутрь 0,5 г изоамилового спирта. Смерть может наступить после приема внутрь 10—15 г этого спирта. Отмечены случаи смертельных отравлений самогоном и другими спиртоводочными изделиями кустарного производства, которые содержат изоамиловый спирт и другие компоненты сивушных масел.

Метаболизм. Часть дозы изоамилового спирта, поступившего в организм, превращается в альдегид изовалериановой кислоты, а затем в изовалериановую кислоту. Некоторое количество неизмененного изоамилового спирта и указанных выше метаболитов выделяются из организма с мочой и с выдыхаемым воздухом.



22. Диметилсульфоксид в компании декана

ДИМЕТИЛСУЛЬФОКСИД - ВАЖНЕЙШИЙ АПРОТОННЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ (КУКУШКИН Ю.Н. , 1997), ХИМИЯ

Диметилсульфоксид (ДМСО) впервые был получен в 1866 году, но лишь в 1958 году была обнаружена его уникальная способность растворять многие неорганические и органические соединения. Как растворитель ДМСО превосходит даже воду, вследствие чего он получил титул "сверхрастворитель". Приведены классификации неводных растворителей, рассмотрено строение и свойства ДМСО, его фармакологическое и медицинское применение.

Дека́н (н-декан) — органическое соединение класса алканов.
У этого термина существуют и другие значения, см. Декан.

Физические свойства
При нормальных условиях вещество представляет собой бесцветную легко воспламеняющуюся жидкость, плотностью 0,73 г/мл, нерастворимую в воде, но зато хорошо растворимую в неполярных растворителях.

Применение
Декан содержится в нефтепродуктах, и как один из компонентов входит в состав дизельных топлив.

Изомеры
Декан имеет 75 структурных изомеров, практических сходных по физическим и химическим свойствам с н-деканом.



23. Ящик гексана, аж 34 кг =)

ГЕКСАН, C6H14, бесцветная горючая жидкость, tкип 68,74шC, t пл -95,32шC. Содержится в нефтепродуктах; при их переработке (например, риформинге) превращается в бензол; при изомеризации образует изогексан - высокооктановый компонент моторных топлив. Применяется как растворитель и жидкость в низкотемпературных термометрах.


24. Ацетонитрил

Ацетонитрил — экстрагент для выделения бутадиена из смеси с др. углеводородами С4, жирных кислот из растительных масел и животных жиров; азеотропный агент для выделения толуола из нефтяных дистиллятов; сырьё в производстве лекарственных препаратов; растворитель.

Ацетонитрил был предложен в качестве ракетного топлива (темп.сгор 4400 С в кислороде, уд.импульс 304 сек).

Ацетонитрил является одним из самых распространенных лигандов в координационной химии.

Токсичен, всасывается через неповреждённую кожу, опасен при попадании в глаза; ПДК 10 мг/м3, в воде водоёмов — 0,7 мг/л; ЛД50 1670 мг/кг (мыши, перорально). Горюч; температура воспламенения 6°С, температура самовоспламенения > 450°С; КПВ 4,1—16,0 %, нижний температурный предел воспламенения 3°С.



25-26. Рентгеновская трубка, не знаю чего она там делает ))


27. Третичный спирт

трет-Бутанол - бесцветная жидкость, смешивается со многими органическими растворителями. Неограниченно растворим в воде, образует с ней азеотропную смесь (11.8% H2O по массе, Ткип 79.9°C). По химическим свойствам трет-бутанол - типичный алифатический спирт.
Получение.

Основной промышленный метод получения третичного бутилового спирта - взаимодействие 40-65%-ной серной кислоты с изобутиленом, содержащимся во фракциях C4 термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, пиролиза жидких углеводородов и одностадийного дегидрирования бутана. Из смеси бутенов предварительно удаляют н-бутены и бутадиен. Образующуюся трет-бутилсерную кислоту гидролизуют.
Применение.

Третичный бутиловый спирт используют как:
# промежуточный продукт в производстве изобутилена высокой степени чистоты из газов нефтепереработки;
# алкилирующий агент;
# сырье для производства трет-бутилгидропероксида и искусственного мускуса;
# растворитель;
# антисептик;



28. Метилен хлористый

(хим.), дихлорметан — СН2Cl2, получен впервые Реньо при действии хлора на X. метил:
СН3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl;
впоследствии он получен Бутлеровым при пропускании струи хлора в йодистый метилен:
СН2J2 + Cl2 = CH2Cl2 + J2
и Перкиным при действии цинковой пыли и спиртового аммиака на хлороформ:
CHCl3 + H2 = CH2Cl2 + HCl;
он же образуется (Анри) в сравнительно небольшом количестве, при действии PCl5 на полиоксиметилен (см. Оксиметилен):
СН2O + PCl5 = СН2Cl2 + PCl3О
и под влиянием AlCl3 на смесь хлорангидридов уксусной и трихлоруксусной кислот (Генчель). Для добывания (Грин) удобнее всего приливать понемногу соляную кислоту к цинку, облитому спиртовым (3 — 5 об.) раствором хлороформа (1 об.); реакция сводится на способ Перкина. X. метилен жидок, уд. в. = 1,3777 (при 0°/4°, Торпе); темп. кип. — 41,8° (Торпе). При вдыхании — ядовит (Реньо и Вильжан). С алкоголятами X. метилен образует метилалы:
CH2Cl2 + 2NaO.CnH2n+1 = СН2(ОСnН2n+1)2 + 2NaCl;
с водой (при нагревании) — Х. водород, X. метил, метиловый спирт и муравьиную кисл. (Андрэ), т. е. те продукты, которые можно предвидеть, если предположить, что первоначально образуются HCl и оксиметилен:
СН2Cl2 + Н2O = 2HCl + CH2O,
потому что последний при нагревании с водной соляной кислотой дает X. метил, метиловый спирт и муравьиную кисл. (Тищенко). С йодом при 200° X. метилен дает (Гöланд) обратно йодистый метилен (и X. йод?). При нагревании с раствором ΝΗ3 в метиловом спирте получен гаксаметилентетрамин (см. Оксиметилен). Известно еще отношение X. метилена к брому и однохлористому и треххлористому йоду (Гöланд) и к бензолу в присутствии A1Cl3 (Фридель и Крафтс); между продуктами реакции найден антрацен). X. метилен играл роль в выяснении возможных продуктов замещения метана (ср. Стереохимия). По недосмотру, Реньо дал ему точку кип. 30,5°, и так как продукт, полученный при действии хлора на йодистый метилен, кипел при 40° — 42°, то Бутлеров заключил о возможности изомеров формулы: СН2Х2. Вопрос решен отрицательно благодаря работам Перкина ("Zeitschr. fur Ch.", 1868) и Бутлерова ("Журн. Русск. Хим. Общ.", 1869), показавшим, что СН2Cl2, полученный различными путями (и в том числе реакцией Реньо), всегда один и тот же.

_______

Уксусный ангидрид, ангидрид уксусной кислоты, (3)2, бесцветная с резким запахом жидкость, растворимая в бензоле, эфире и др. органических растворителях; tkип 139,5 °С, плотность 1,082 г/см3 (20 °С). Уксусный ангидрид — один из реагентов, широко применяемых в синтезах для введения ацетильной группы 3 (так называемое ацетилирование). Так, со спиртами ROH Уксусный ангидрид образует эфиры 3COOR, с аминами RNH2 — амиды 3, с меркаптанами RSH — тиоэфиры 3COSR. С водой (при нагревании) Уксусный ангидрид образует уксусную кислоту. В промышленности Уксусный ангидрид получают каталитическим окислением ацетальдегида в присутствии ацетатов и меди, реакцией уксусной кислоты с кетеном и др. методами. Уксусный ангидрид используется главным образом для получения ацетилцеллюлозы, ацетопропионата и ацетобутирата целлюлозы, применяемых для изготовления искусственного волокна, основы фото- и кинопленки, пластмассовых изделий (см. Этролы), пленок и лакокрасочных материалов, а также в производстве душистых веществ (например, ацетиланизола) и лекарственных препаратов (например, фенацетина).


29. Просто стеллажи


30. 1,4-диоксан

1,4-Диоксан - прозрачная, бесцветная, гигроскопичная жидкость. Растворим в диэтиловом эфире, ацетоне, хлороформе и многих других органических растворителях. С водой смешивается во всех соотношениях, образует с ней азеотропную смесь (82% диоксана Ткип=88°C). По химическим свойствам диоксан подобен алифатическим простым эфирам. Он устойчив к действию слабых окислителей, разбавленных кислот и щелочей. Образует устойчивые комплексы с Льюисовыми кислотами, в том числе с Br2, SO3, H3PO4, MgR2 и другими. При хранении на воздухе образует взрывоопасные перекиси. Эти перекиси обладают более высокими температурами кипения, чем сам диоксан. Вследствие этого необходимо соблюдать меры предосторожности при его перегонке: не следует перегонять весь диоксан из куба насухо.
Получение.

Диоксан синтезируют:
# димеризацией окиси этилена;
# перегонкой этиленгликоля в присутствии серной кислоты;

Применение.

1,4-Диоксан используют:
# как высококипящий полярный сольватирующий растворитель в лабораторном и промышленном химическом синтезе, а также при получении фармацевтических препаратов;
# как растворитель для жиров, восков, масел, красителей, эфиров целлюлозы, солей лития и т.д.;
# как стабилизатор хлорсодержащих растворителей и чернил;
# как текстильно-вспомогательное вещество (увлажняющий и диспергирующий агент);
# как экстрагирующий агент;



31. Пустые коробочки


32. Неясная красная жижа в ампулах


33. Аммоний муравьинокислый

аммония формиат

Внешний вид:
бесцветн. моноклинные кристаллы Брутто-формула (система Хилла): CH5NO2 Формула в виде текста: HCOONH4 Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,06 Температура плавления (в °C): 116 Температура разложения (в °C): 180 Растворимость (в г/100 г или характеристика): аммиак жидкий: растворим
вода: 102 (0°C)
вода: 531 (80°C)
этанол: растворим
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Плотность: 1,266 (20°C, г/см3)



34. Девайс под кодовым названием "кретинин"


35. Всё та же кислота


36. Ещё аналогичный Кретинину девайс. Чего это?


37. Тут была радиация


38. Лампы


39. Ящик из под неподъемного дисплея


40. Дисплеи =)))

Ну и просто фоточки красивые:


41. Очки химика )


42. Пробирки


43. Радиоактивная стена


44. Биурет (описание см.выше)


45. Информатьон


46. Желтые ампулы


47-48. Что-то фиолетовое, таблетки, некий йад =)


49. Неясная рыжая хрень )


50. Ампулы


51. Красная жидкость в ампулах


52. Калий железосинеродистый

Калий железосинеродистый (красная кровяная соль, феррицианид калия, калия гексацианоферриат) K3[Fe(CN)6] - тёмно-красные ромбические кристаллы; растворимость в воде 26, 8% (10ОС); водный раствор жёлто-зеленоватой окраски; на свету постепенно разлагается с образованием K4[Fe(CN)6].

В щелочной среде железосинеродистый калий является сильным окислителем (особенно при нагревании).

При нагревании с разбавленной серной кислотой разлагается с выделением синильной кислоты, при действии концентрированной H2SO4 выделяется окись углерода.

Применяют калий железосинеродистый для обнаружения Fe2+, с которым образуется тёмно-синий осадок турнбулевой сини: Fe3[Fe(CN)6]2:

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4.

Эта реакция раньше использовалась при светокопировании.

Железосинеродистый калий также образует осадки с Ag+, Cs+, Co2+, Ni2+ и другими.

Применяется также в фотографии (это для тех, кто делает фотографии в ванной при красном свете) как составная часть отбеливающего раствора. Отбеливание — это окисление металлического серебра изображения.


53. Химические весы
Tags: abandoned, foto, industrial, p80, science
Subscribe
  • Post a new comment

    Error

    default userpic

    Your reply will be screened

    Your IP address will be recorded 

    When you submit the form an invisible reCAPTCHA check will be performed.
    You must follow the Privacy Policy and Google Terms of use.
  • 74 comments
Previous
← Ctrl ← Alt
Next
Ctrl → Alt →
Previous
← Ctrl ← Alt
Next
Ctrl → Alt →